Как происходит процесс отдачи электронов?

Подготовка к ЕГЭ по химии — длительный и ответственный процесс. Реакции окислительно восстановительные считаются одной из наиболее сложных тем предмета. Их изучению необходимо уделить особое внимание.

Что такое ОВР реакции?

Реакция окисления восстановления — это химические процессы, которые сопровождаются изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ. Во время реакции отдельные частицы отдают электроны, а другие получают.

Рассматриваемые процессы играют важную роль в природе и технике. Большинство биохимических процессов сопровождается переносом электронов. Речь идет о дыхании, фотосинтезе или брожении.

Путем разделения реакций восстановления и окисления происходит трансформация химической энергии в электрическую. Рассматриваемый принцип заложен в основе функционирования гальванических элементов и аккумуляторных батарей.

К категории ОВР относятся:

• все взаимодействия между простыми и сложными веществами;
• реакции между двумя простыми материями;
• большинство случаев взаимодействия сложных элементов.

У многих учащихся возникают сложности при ответе на вопрос, восстановитель отдает или принимает электроны? Все предельно просто. Надо запомнить, что в процессе ОВР восстановитель отдает электроны, другими словами — окисляется. Окислитель, в свою очередь, присоединяет электроны и восстанавливается.

Следовательно, окисление — это процесс отдачи электронов. Во время него возрастает степень окисления элемента.

Восстановление — процесс присоединения субатомных частиц и снижения показателя окисления вещества.

Какие вещества называются восстановителями и окислителями?

К категории восстановителей относятся ионы, атомы и молекулы, отдающие субатомные частицы. Окислительные свойства проявляют типичные неметаллы. Из простых элементов самым сильным является фтор.

Окислителями называются частицы, принимающие электроны. Восстановительные свойства проявляют типичные металлы, водород.

Учащиеся должны запомнить, что у вещества окислительно восстановительные процессы всегда сопровождают друг друга.

Ионы неметаллов и металлов способны принимать и отдавать электроны в зависимости от заряда иона.

Свойства окислительно восстановительных реакций

Закономерность изменения окислительно-восстановительных свойств веществ четко прослеживается в периодической таблице Менделеева:

• Слева-направо, в периодах с увеличением порядкового номера вещества возрастают окислительные свойства и снижаются восстановительные.
• Сверху-вниз, в главных подгруппах. С повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства, соответственно уменьшаются окислительные.

Окислительно-восстановительные свойства — это способность вещества принимать участие в химических реакциях, которые сопровождаются изменением электронного состава атомов. Чтобы закрепить теоретический материал, надо рассмотреть типы ОВР реакций с примерами.

В первую очередь, стоит разобраться со свойствами ионов:

• Элементарные катионы металлов — окислители (Na⁺, Cu²⁺, Ca²⁺). Не проявляют восстановительных свойств. Уровень окисления уменьшается по мере роста активности вещества.
• Ионы металлов с промежуточными степенями окисления. Способны демонстрировать восстановительные и окислительные способности (Fe²⁺— восстановитель; Fe³⁺ — окислитель).
• Элементарные анионы — восстановители (Cl-, Br-, I-).
• Сложные ионы — окислители (ClO3-,NO3-).

При взаимодействии сложных веществ необходимо брать в расчет элементы, меняющие степень окисления во время реакции. При их отсутствии процесс не является ОВР.

• Если элемент, присутствует в исходном веществе в максимальной степени окисления — вещество может быть исключительно окислителем (перманганат калия).
• Если элемент, присутствует в исходном веществе в минимальной степени окисления — вещество выступает в качестве восстановителя (сульфат марганца (II)).
• Если элемент, присутствует в веществе в промежуточной степени окисления — материя может быть окислителем и восстановителем.

При подготовке к ЕГЭ по химии необходимо уделять внимание не только теоретической базе, но и решать задачи по теме реакции окислительно восстановительные.

Занимайтесь на курсах ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu и получите максимум баллов на экзамене:

Остались вопросы? Задайте их эксперту!

Владислав Барышников

Эксперт по подготовке к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР

Задать вопрос

Закончил Московский физико-технический институт (Физтех) по специальности прикладная физика и математика. Магистр физико-математических наук. Преподавательский стаж более 13 лет. Соучредитель курсов ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu.