Свойства и примеры ковалентной связи
Содержание
Ковалентная связь существует за счет обобществления электронов, которые принадлежат двум принимающим во взаимодействии атомам. Электроотрицательность неметаллов относительно большая, поэтому транспортировки электронов не происходит.
Электроны, которые находятся на перекрывающихся орбиталях, идут в общее пользование. В то же время, создается ситуация, при которой образуется 8-ми или 2-х электронная внешняя оболочка. Состояние, при котором она заполняется полностью, характеризуется минимальной энергией. Как следствие, отмечается наилучшая устойчивость.
Что касается механизмов образования, то их всего пара:
- донорно-акцепторный;
- обменный.
В случае с донорно-акцепторным механизмом определенный атом выделяет свою пару электронов. Другой же выделяет электронную орбиталь.
Во втором случае объединение происходит по одному электрону, который выделяет каждый участник взаимодействия. Соединение может происходить по молекулярному или атомному типу. От этого зависят физические и химические параметры.
Что следует знать о неполной химической связи?
Молекулы жидкостей, газов, некоторых твердых веществ (с малой температурой кипений) обладают небольшой прочностью. К подобным веществам относится кислород, водород, бром, хлор, ромбическая сера. Также следует выделить органические полимеры и этиловый спирт.
Что касается атомных веществ, то они имеют кристаллический вид. Они имеют высокую температуру кипения и плавления. Их невозможно растворить в воде. В качестве яркого примера можно привести алмаз.
Это кристалл, который имеет ковалентные связи между атомами углерода. Здесь отсутствуют отдельные молекулы.
Встречаются не только одинарные, но и двойные ковалентные связи. Существуют и тройные — молекулы N2 (азот). Последние связи являются более прочными в сравнении с одинарными и даже двойными.
Ковалентная связь существует как между двумя одинаковыми элементами, так и между разными (полярная).
Изучая ковалентную связь порой очень просто запутаться. Чтобы этого не случилось у нас созданы онлайн курсы для школьников по химии. Занятия могут быть как в небольшой группе, так и индивидуально.
Написать формулу соединения достаточно просто. Необходимо сравнить показатели электроотрицательностей моллекул атомов, принимающих участие в связи. Отсутствие разницы укажет на неполярность. Если же она есть, то молекула будет считаться полярной.
Неполная ковалентная связь
Она характерна для неметаллов и простых веществ. Электроны в идентичной степени принадлежат атомам. По этой причине не происходит изменения электронной плотности. Самыми яркими примерами неполной ковалентной связи являются: O2, H2, Cl2, F2.
Исключение из данного определения — инертные газы. У них полностью заполнен энергетический уровень. Образование молекул для них невыгодно. По этой причине они представлены в виде обособленных атомов.
Яркий пример неполной связи — PH3. Не важно, что вещество состоит из разных элементов. Значение электроотрицательностей практически идентичны. По этой причине электронная пара практически не смещается.
Как возникает ковалентная полярная связь
Общими могут стать электроны как одного элемента, так и обоих. Для наглядности можно посмотреть подробную схему. Пара электронов отдана одним веществом и еще одна — другим.
В таком случае внешние уровни будут заполнены. К примеру, в соляной кислоте хлор имеет большую электроотрицательность. По этой причине HCl — ярко выраженная полярная молекула. У водорода заряд частично положительный.
Физико-химические свойства соединения
Связь может характеризоваться следующими свойствами: насыщаемость, поляризуемость, полярность, направленность. Далее данные критерии будут разобраны подробнее. Что касается насыщаемости, то она зависит от того, сколько атомов способен формировать атом.
Направленность — параметр, который зависит от того, какое строение имеет образовавшаяся молекула. Характеристика обуславливается тем, что перекрывающие орбитали обладают определенной ориентацией. Полярность — смещение плотности к определенному ядру. Данное свойство характеризуется дипольным моментом.
Также следует затронуть поляризуемость. Она определяет, насколько сильно корректируется полярность молекулы после влияния внешних сил. Это может быть, к примеру, влияние электромагнитного поля.
Занимайтесь на курсах ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu и получите максимум баллов на экзамене:
